Tabla periódica de los elementos químicos
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53 I,Yodo
Iodine
Halógenos · Sólido
Masa atómica 126,90
53
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El yodo (I) es un elemento químico de número atómico 53. Se encuentra en el grupo 17 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un halógeno. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 126,90.
En 1811 Bernard Courtois obtenía de la ceniza de algas sales de sodio y potasio cuando añadió demasiado ácido sulfúrico. Se levantó una nube de vapor violeta que se depositó en las superficies frías como cristales oscuros y brillantes. Joseph Louis Gay-Lussac llamó al nuevo elemento yodo, del griego iōdēs, ‘violeta’.
El yodo está disuelto en pequeñas cantidades en el agua de mar, y las algas lo concentran. Hoy se obtiene sobre todo de los yacimientos de nitratos de Chile y de salmueras subterráneas; Chile y Japón son los principales productores.
Se añade yodo a la sal de mesa porque la glándula tiroides lo necesita para fabricar sus hormonas, y su falta causa bocio. La tintura de yodo desinfecta heridas, el yodo-131 radiactivo trata enfermedades de la tiroides, y una gota de yodo tiñe el almidón de azul oscuro, una prueba clásica de laboratorio.