Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s² 4d²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 10, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1855 °C (2128 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
4409 °C (4682 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
6,52 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,33 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,634 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,433 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
175 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El circonio (Zr) es un elemento químico de número atómico 40. Se encuentra en el grupo 4 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 91,222.
Origen del nombre
El elemento debe su nombre al circón, una gema conocida desde la Antigüedad cuyo nombre se remonta a zargun, ‘de color dorado’. En 1789 Martin Heinrich Klaproth analizó un circón y encontró en él el óxido de un elemento nuevo. Jöns Jacob Berzelius obtuvo el metal impuro en 1824, pero el circonio puro no se preparó hasta 1914.
¿Dónde se encuentra el circonio?
El circonio se obtiene sobre todo del mineral circón, un silicato de circonio. Sus menas siempre contienen también hafnio, un elemento tan parecido que separarlos es muy difícil.
¿Para qué se usa el circonio?
El circonio apenas absorbe neutrones y no se corroe, por eso alrededor del 90 % del metal se convierte en los tubos que contienen el combustible de uranio de los reactores nucleares. El dióxido de circonio soporta un calor enorme y reviste hornos y crisoles, y el metal se usa en bombas y tuberías de plantas químicas. El circón y la circonita cúbica sintética se tallan como gemas que parecen diamantes.
Datos curiosos
El circonio para reactores debe estar casi totalmente libre de hafnio, porque el hafnio, a diferencia del circonio, absorbe muchos neutrones.