Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 18, 3
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
156,6 °C (429,75 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2072 °C (2345 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
7,31 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,78 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
5,786 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,384 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
142 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El indio (In) es un elemento químico de número atómico 49. Se encuentra en el grupo 13 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metal postransicional. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 114,82.
Origen del nombre
El indio debe su nombre a la brillante línea azul índigo de su espectro. En 1863 Ferdinand Reich y Hieronymus Theodor Richter buscaban talio en menas de cinc de Freiberg. Reich era daltónico, así que Richter miró por él en el espectroscopio y vio una línea que nadie había visto antes.
¿Dónde se encuentra el indio?
El indio es escaso y no tiene menas propias. Se obtiene como subproducto del refinado del cinc.
¿Para qué se usa el indio?
La mayor parte del indio se convierte en óxido de indio y estaño, un recubrimiento que conduce la electricidad y a la vez es transparente, presente en las pantallas planas y táctiles. El indio también va a los LED, a soldaduras y aleaciones de bajo punto de fusión y a espejos que se oscurecen menos que los de plata.
Datos curiosos
El indio es uno de los metales más blandos, y una barra de indio al doblarse emite un leve chirrido.