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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 18, 3
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
156,6 °C (429,75 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.072 °C (2.345 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
7,31 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,78 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
5,786 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,384 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
142 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Indium (In) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 49. Das Element steht in Gruppe 13 und Periode 5 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Post-Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 114,82.
Herkunft des Namens
Indium ist nach der leuchtend indigoblauen Linie in seinem Spektrum benannt. 1863 suchten Ferdinand Reich und Hieronymus Theodor Richter in Zinkerzen aus Freiberg nach Thallium. Reich war farbenblind, darum schaute Richter für ihn ins Spektroskop – und sah eine Linie, die noch niemand gesehen hatte.
Wo kommt Indium vor?
Indium ist selten und hat keine eigenen Erze. Man gewinnt es als Nebenprodukt der Zinkverhüttung.
Wofür wird Indium verwendet?
Das meiste Indium wird zu Indiumzinnoxid, einer Beschichtung, die Strom leitet und doch durchsichtig ist – in Flachbildschirmen und Touchscreens. Indium steckt außerdem in LEDs, in niedrig schmelzenden Loten und Legierungen und in Spiegeln, die weniger anlaufen als silberne.
Wissenswertes
Indium ist eines der weichsten Metalle, und ein gebogener Stab gibt ein leises Knirschen von sich.