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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁵
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 13, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
3.186 °C (3.459 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
5.596 °C (5.869 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
20,8 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,9 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,834 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,06 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
151 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+7, +6, +4
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Rhenium (Re) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 75. Das Element steht in Gruppe 7 und Periode 6 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 186,21.
Herkunft des Namens
Rhenium ist nach dem Rhein benannt, lateinisch Rhenus. Walter Noddack, Ida Tacke und Otto Berg wiesen es 1925 mit Röntgenspektroskopie in Platinerzen und anderen Mineralen nach. Die Mengen waren winzig: 1928 mussten sie 660 kg Molybdänit aufarbeiten, um ein Gramm Rhenium zu gewinnen. Der japanische Chemiker Masataka Ogawa hatte es eigentlich schon 1908 gefunden, hielt es aber für Element 43 und nannte es Nipponium.
Wo kommt Rhenium vor?
Rhenium gehört zu den seltensten Elementen der Erdkruste. Man gewinnt es als Nebenprodukt des Molybdäns aus Kupfererzen. Das einzige Mineral, das hauptsächlich aus Rhenium besteht, fand man in den Fumarolen des Vulkans Kudrjawy auf den Kurilen.
Wofür wird Rhenium verwendet?
Rhenium macht Nickel-Superlegierungen so hitzefest, dass daraus Turbinenschaufeln von Strahltriebwerken werden. Wolfram-Rhenium-Thermoelemente messen Temperaturen bis etwa 2200 °C, und Rheniumkatalysatoren dienen in der chemischen Industrie.