Periodensystem der chemischen Elemente
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85 At,Astat
Astatine
Halogene · Fest (vorhergesagt)
Atommasse [210] Massenzahl des stabilsten Isotops
85
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Astat (At) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 85. Das Element steht in Gruppe 17 und Periode 6 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halogen. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest (vorhergesagt). Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 210.
Der Name kommt vom griechischen astatos, „unbeständig“: Alle seine Formen zerfallen binnen Stunden. Jahrzehntelang hieß die Lücke unter Iod „Eka-Iod“, und mehrere angebliche Entdeckungen in der Natur erwiesen sich als falsch. 1940 stellten Dale Corson, Kenneth MacKenzie und Emilio Segrè an der University of California das Element her, indem sie Bismut mit Alphateilchen beschossen.
Astat ist das seltenste natürlich vorkommende Element. Es entsteht nur kurz beim Zerfall von Uran und Thorium, und zu jedem Zeitpunkt enthält die ganze Erdkruste weniger als etwa 30 Gramm davon.
Man kann so wenig Astat herstellen, und es zerfällt so schnell, dass es nur in der Forschung dient. Astat-211 wird erforscht, um Krebszellen von innen zu zerstören.