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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁷
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 15, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
2.446 °C (2.719 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
4.428 °C (4.701 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
22,42 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,20 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
8,967 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,564 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
141 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+4, +3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Iridium (Ir) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 77. Das Element steht in Gruppe 9 und Periode 6 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 192,22.
Herkunft des Namens
Iridium ist nach Iris benannt, der griechischen Göttin des Regenbogens, weil seine Salze so viele Farben haben. Smithson Tennant entdeckte es 1803 zusammen mit Osmium im schwarzen Rückstand, der beim Lösen von Platinerz in Königswasser blieb.
Wo kommt Iridium vor?
Iridium gewinnt man aus Platinerzen und als Nebenprodukt des Nickelbergbaus.
Wofür wird Iridium verwendet?
Iridium ist das korrosionsbeständigste bekannte Metall. Es härtet Platin, und ihre Legierungen dienen für Tiegel und andere Geräte für sehr hohe Temperaturen sowie für Elektroden langlebiger Zündkerzen. Das alte Urmeter war ein Stab aus Platin mit 10 % Iridium.
Wissenswertes
Überall auf der Welt enthalten Gesteine vom Ende des Dinosaurierzeitalters eine dünne, iridiumreiche Schicht. Asteroiden enthalten viel mehr Iridium als die Erdkruste; die Schicht zeugt deshalb von einem gewaltigen Einschlag zu dieser Zeit, der mit dem Aussterben der Dinosaurier in Verbindung gebracht wird.