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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 18, 5
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
630,6 °C (903,78 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
1.587 °C (1.860 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
6,685 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,05 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
8,608 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,047 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
139 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+5, +3, -3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Antimon (Sb) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 51. Das Element steht in Gruppe 15 und Periode 5 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halbmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 121,76.
Herkunft des Namens
Woher der Name Antimon stammt, ist unsicher; oft erklärt man ihn mit dem griechischen anti + monos, „nicht allein“, weil das Element fast nie für sich allein vorkommt. Das Symbol Sb kommt vom lateinischen stibium, dem Namen des schwarzen Minerals Stibnit (Grauspießglanz), das man im alten Ägypten zerrieb und als Augenschminke Kajal benutzte.
Wo kommt Antimon vor?
Antimon kommt in mehr als hundert Mineralen vor, doch fast alles stammt aus Stibnit, einem Antimonsulfid; gelegentlich findet man es auch gediegen.
Wofür wird Antimon verwendet?
Antimon macht Blei härter: Legierungen der beiden gehen in Autobatterien, Geschosse und Lager. Antimontrioxid macht Kunststoffe und Textilien schwerer entflammbar, und sehr reines Antimon wird in Halbleitern verwendet.
Wissenswertes
Antimon und viele seiner Verbindungen sind giftig, obwohl man sie lange als Arzneien einnahm.