Fahren Sie über ein Element oder wechseln Sie mit Tab in die Tabelle und bewegen Sie sich mit den Pfeiltasten. Klicken Sie auf ein Element, um seine Karte zu öffnen.
Tippen Sie auf ein Element oder fahren Sie mit dem Finger über die Tabelle
Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ne] 3s² 3p²
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 4
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.414 °C (1.687 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
3.265 °C (3.538 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
2,33 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,90 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
8,152 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,39 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
111 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+4, +2, -4
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Silicium (Si) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 14. Das Element steht in Gruppe 14 und Periode 3 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halbmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 28,085.
Herkunft des Namens
Der Name kommt vom lateinischen silex, „Kieselstein, Feuerstein“. Humphry Davy schlug 1808 silicium vor, mit der Metallendung -ium, weil er das Element für ein Metall hielt. Fachsprachlich schreibt man im Deutschen Silicium, sonst meist Silizium. Das englische silicon ist übrigens ein falscher Freund: Silikone sind Verbindungen des Siliciums.
Wo kommt Silicium vor?
Silicium ist nach Sauerstoff das zweithäufigste Element der Erdkruste, mehr als ein Viertel ihrer Masse. Frei kommt es nie vor, sondern immer an Sauerstoff gebunden: als Siliciumdioxid in Sand, Quarz, Feuerstein, Amethyst, Achat und Opal und als Silikate in Feldspat, Glimmer, Ton und Granit.
Wofür wird Silicium verwendet?
Das meiste Silicium wird ungereinigt genutzt: Aus Sand, Ton und Gestein werden Beton, Ziegel und Glas. Silicium wird Stahl und Aluminiumlegierungen zugesetzt. Hochrein ist es das Material von Computerchips, Transistoren und Solarzellen. Außerdem bildet es das Gerüst der Silikone – Dichtmassen, Schmiermittel, medizinische Implantate –, und Siliciumcarbid ist ein hartes Schleifmittel.
Wissenswertes
Das Silicon Valley in Kalifornien ist nach den Siliciumchips benannt, die dort entstehen.
Winzige Algen, die Kieselalgen, bauen ihre Schalen aus Siliciumdioxid.
In Ägypten stellte man schon vor mindestens 3500 Jahren Glas aus Quarzsand her.