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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s¹ 4d¹⁰
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 18, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
961,8 °C (1.234,93 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.162 °C (2.435 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
10,501 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,93 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,576 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,304 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
145 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Silber (Ag) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 47. Das Element steht in Gruppe 11 und Periode 5 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 107,87.
Herkunft des Namens
Das deutsche Wort Silber (althochdeutsch silabar) hat Verwandte in allen germanischen Sprachen und ähnliche Wörter in den baltischen und slawischen Sprachen, doch woher es stammt, ist unbekannt. Das Symbol Ag kommt vom lateinischen argentum. Silber kennt man seit vorgeschichtlicher Zeit.
Wo kommt Silber vor?
Silber kommt manchmal gediegen vor, das meiste wird aber als Nebenprodukt beim Abbau von Blei, Zink, Kupfer und Gold gewonnen. Größter Produzent ist Mexiko.
Wofür wird Silber verwendet?
Silber leitet Strom und Wärme besser als jedes andere Metall und geht deshalb in elektrische Kontakte und Schaltungen. Es spiegelt sichtbares Licht besser als alles andere und wird seit Langem für Spiegel verwendet. Sterlingsilber mit 92,5 % Silber wird zu Schmuck und Besteck verarbeitet. Silberverbindungen machten die Fotografie möglich, mit Silberiodid impft man Wolken, damit es regnet, und Silber tötet Bakterien.
Wissenswertes
Argentinien ist nach dem Silber benannt, das die ersten europäischen Entdecker dort zu finden hofften.
Silber läuft nicht durch Sauerstoff schwarz an, sondern durch Spuren von Schwefelverbindungen in der Luft.