Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s¹ 4d¹⁰
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 18, 1
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
961,8 °C (1 234,93 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
2 162 °C (2 435 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
10,501 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,93 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,576 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
1,304 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
145 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+1
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’argent (Ag) est un élément chimique de numéro atomique 47. Il se trouve dans le groupe 11 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 107,87.
Origine du nom
Le mot français argent et le symbole Ag viennent du latin argentum. Le mot anglais silver, lui, remonte au vieil anglais seolfor, apparenté aux mots germaniques et à ceux des langues baltes et slaves, mais son origine est inconnue. L’argent est connu depuis la préhistoire.
Où trouve-t-on l’argent ?
L’argent se trouve parfois à l’état natif, mais on l’extrait surtout comme sous-produit des mines de plomb, de zinc, de cuivre et d’or. Le Mexique en est le premier producteur.
À quoi sert l’argent ?
L’argent conduit l’électricité et la chaleur mieux que tout autre métal : on l’emploie dans les contacts et les circuits électriques. Il réfléchit la lumière visible mieux que tout et sert depuis longtemps à faire des miroirs. L’argent sterling, à 92,5 % d’argent, donne des bijoux et de l’argenterie. Les composés de l’argent ont rendu la photographie possible, l’iodure d’argent sert à ensemencer les nuages pour faire pleuvoir, et l’argent tue les bactéries.
Le saviez-vous ?
L’Argentine doit son nom à l’argent, que les premiers explorateurs européens espéraient y trouver.
L’argent noircit non pas à cause de l’oxygène, mais à cause de traces de composés soufrés dans l’air.