Tableau périodique des éléments chimiques
Survolez un élément, ou entrez dans le tableau avec Tab et déplacez-vous avec les flèches. Cliquez sur un élément pour ouvrir sa fiche.
Touchez un élément ou faites glisser le doigt sur le tableau
18 Ar,Argon
Gaz nobles · Gaz
Masse atomique 39,95
18
Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’argon (Ar) est un élément chimique de numéro atomique 18. Il se trouve dans le groupe 18 et la période 3 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un gaz noble. État à température ambiante : gaz. Sa masse atomique standard est de 39,95.
L’argon doit son nom au grec argós, « oisif, paresseux » : ce gaz ne réagissait avec rien. Dès 1785, Henry Cavendish avait remarqué qu’environ 1 % de l’air refusait de se combiner à l’oxygène, malgré les étincelles. En 1894, Lord Rayleigh, intrigué que l’azote tiré de l’air soit plus dense que celui obtenu à partir de l’ammoniac, en trouva la cause avec William Ramsay : un nouveau gaz, le premier gaz noble découvert. Jusqu’en 1957, son symbole était simplement A.
L’argon forme 0,93 % de l’air : c’est le troisième gaz de l’atmosphère après l’azote et l’oxygène, et il est bien plus courant que tous les autres gaz nobles. On l’obtient comme sous-produit quand on sépare l’air liquéfié en oxygène et en azote.
Comme l’air en contient beaucoup, l’argon est le moins cher des gaz nobles. Les soudeurs s’en servent pour protéger le métal chaud de l’oxygène ; il remplit les ampoules à incandescence et les tubes fluorescents, et isole l’espace entre les vitres des doubles vitrages. Les cristaux de silicium pour l’électronique sont fabriqués sous argon.