Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 32, 11, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
3 017 °C (3 290 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
5 458 °C (5 731 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
16,4 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,5 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,55 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,329 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
170 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+5
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le tantale (Ta) est un élément chimique de numéro atomique 73. Il se trouve dans le groupe 5 et la période 6 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 180,95.
Origine du nom
Le tantale doit son nom à Tantale, un roi de la mythologie grecque condamné à rester dans l’eau jusqu’au menton, eau qui se retirait chaque fois qu’il voulait boire. Comme lui, le métal plongé dans les acides ne peut rien en « prendre ». Anders Gustaf Ekeberg le découvrit en 1802, mais pendant des décennies beaucoup de chimistes le crurent identique au niobium, jusqu’à ce que Jean Charles Galissard de Marignac prouve en 1866 qu’ils étaient différents.
Où trouve-t-on le tantale ?
Le tantale est extrait du minerai de colombo-tantalite, appelé coltan, où il est toujours mêlé au niobium.
À quoi sert le tantale ?
Une grande partie du tantale sert à de minuscules condensateurs pour téléphones, ordinateurs et autres appareils électroniques. Le corps ne réagit pas au tantale : on en fait des implants chirurgicaux, plaques osseuses ou articulations artificielles. Presque inattaquable par les acides, il est idéal pour les équipements des usines chimiques.