Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 11, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
3 017 °C (3 290 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
5 458 °C (5 731 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
16,4 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,5 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,55 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,329 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
170 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+5
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Тантал (Ta) — химический элемент с атомным номером 73. Расположен в 5-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 180,95.
Откуда название
Тантал назван по Танталу — царю из греческих мифов, наказанному тем, что он стоял по горло в воде, которая уходила, едва он хотел напиться. Так и металл, помещённый в кислоты, ничего из них «не может взять». Андерс Густав Экеберг открыл его в 1802 году, но десятилетиями многие химики считали, что это тот же ниобий, пока Жан Шарль Галиссар де Мариньяк не доказал в 1866 году, что элементы разные.
Где встречается тантал
Тантал добывают из руды колумбит-танталит, или колтан, в которой он всегда смешан с ниобием.
Где применяется тантал
Много тантала идёт на крошечные конденсаторы для телефонов, компьютеров и другой электроники. Организм на тантал не реагирует, поэтому из него делают хирургические импланты — пластины для костей, искусственные суставы. Кислоты его почти не берут, и для оборудования химических заводов он идеален.