Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s¹ 4d⁴
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 12, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
2 477 °C (2 750 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
4 744 °C (5 017 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
8,57 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,6 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
6,759 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,917 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
164 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+5, +3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Ниобий (Nb) — химический элемент с атомным номером 41. Расположен в 5-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 92,906.
Откуда название
В 1801 году Чарльз Хатчет нашёл новый элемент в чёрном минерале, когда-то присланном в Англию из Коннектикута, и назвал его колумбием. Вскоре Уильям Хайд Волластон объявил, что это тот же тантал, и только через десятилетия Генрих Розе показал, что в танталовых рудах есть второй, очень похожий элемент. Он назвал его ниобием — в честь Ниобы, дочери Тантала из греческих мифов. Сто лет оба названия жили рядом, пока ИЮПАК не выбрал «ниобий»; американские металлурги до сих пор часто говорят «колумбий».
Где встречается ниобий
Ниобий добывают в основном из минералов пирохлора и колумбита. Крупнейшие месторождения находятся в Бразилии.
Где применяется ниобий
Больше всего ниобия идёт в сталь: крошечная добавка делает её намного прочнее — например, для газопроводов. Ниобиевые сплавы выдерживают жар реактивных и ракетных двигателей. Проволока из сплава ниобия с титаном, охлаждённая жидким гелием, становится сверхпроводником — из неё мотают мощные магниты, а сверхпроводящие ниобиевые резонаторы разгоняют частицы в ускорителях. Из ниобия делают и украшения.
Интересные факты
Ниобий и тантал так похожи и так часто встречаются вместе, что химики десятилетиями спорили, один это элемент или два.