Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d¹⁰
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
419,5 °C (692,68 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
907 °C (1 180 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
7,134 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,65 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
9,394 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
устойчивый анион не образуется
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
122 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Цинк (Zn) — химический элемент с атомным номером 30. Расположен в 12-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 65,38.
Откуда название
Название — от немецкого Zink; так металл первым назвал Парацельс в XVI веке, а слово, вероятно, происходит от Zinke — «зубец». Цинковые руды веками использовали для выплавки латуни, задолго до того, как узнали сам цинк. Впервые металлический цинк получили в Индии, а в Европе — Андреас Сигизмунд Маргграф в 1746 году, нагревая цинковую руду с углём.
Где встречается цинк
Главная руда цинка — сфалерит, сульфид цинка; он часто залегает вместе с рудами свинца и меди.
Где применяется цинк
Больше всего цинка идёт на оцинковку: слой цинка защищает железо и сталь от ржавчины — например, гвозди. Цинк идёт в батарейки, латунь и мелкие литые детали. Оксид цинка используют в красках, резине, косметике и лекарствах, а сульфид цинка светится под действием света или электронов — им покрывали светящиеся циферблаты и старые экраны телевизоров.
Интересные факты
Цинк был одним из металлов вольтова столба — первой электрической батареи Алессандро Вольты.
Цинк необходим всему живому: без него люди и животные не могут нормально расти.