Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 8, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
777 °C (1 050 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 382 °C (1 655 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
2,64 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
0,95 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
5,695 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,052 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
195 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Стронций (Sr) — химический элемент с атомным номером 38. Расположен в 2-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щёлочноземельный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 87,62.
Откуда название
Стронций назван по деревне Стронтиан в Шотландском нагорье, где в рудниках нашли необычный минерал. В 1790 году Адэр Кроуфорд заметил, что это не минерал бария, как думали; минерал назвали стронцианитом, а вскоре по малиново-красному цвету, который он придавал пламени, поняли, что в нём есть новый элемент. Гемфри Дэви выделил металл в 1808 году электролизом.
Где встречается стронций
Стронций добывают в основном из двух минералов: целестина — сульфата стронция — и стронцианита — карбоната стронция.
Где применяется стронций
Соли стронция дают фейерверкам и сигнальным ракетам густой красный цвет. Долгое время больше всего стронция шло в стекло кинескопов телевизоров; сегодня его используют в ферритовых магнитах.
Интересные факты
Радиоактивный стронций-90 из ядерных взрывов и аварий особенно опасен: организм принимает его за кальций и встраивает в кости.