Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 8, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
39,3 °C (312,46 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
688 °C (961 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
1,53 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
0,82 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
4,177 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,486 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
220 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Рубидий (Rb) — химический элемент с атомным номером 37. Расположен в 1-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щелочной металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 85,468.
Откуда название
Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф открыли рубидий в 1861 году с помощью только что изобретённого спектроскопа: в свете минерала лепидолита они увидели две тёмно-красные линии, которых никто раньше не наблюдал. По ним элемент и назвали — от латинского rubidus, «тёмно-красный».
Где встречается рубидий
Рубидия в земной коре больше, чем когда-то думали, но собственных руд у него нет. Его получают из минералов вроде лепидолита и поллуцита, отчасти попутно при производстве лития.
Где применяется рубидий
Рубидий отсчитывает время в атомных часах. Его также используют в фотоэлементах и для удаления последних следов газа из электронных ламп.
Интересные факты
Рубидий вспыхивает на воздухе и бурно реагирует с водой, поэтому его хранят под маслом или в инертном газе.
Природный рубидий слабо радиоактивен: рубидий-87 медленно превращается в стронций, и по этому геологи определяют возраст горных пород.