Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 5
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
817 °C (1 090 K), только под давлением
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
614 °C (887 K), возгонка
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
5,776 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,18 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
9,789 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,804 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
119 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+5, +3, -3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Мышьяк (As) — химический элемент с атомным номером 33. Расположен в 15-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это полуметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 74,922.
Откуда название
Русское «мышьяк» происходит от слова «мышь»: соединениями мышьяка травили мышей и крыс. Международное название — через латинское arsenicum от греческого arsenikon, так называли жёлтый минерал аурипигмент. Греки взяли это слово из персидского зарних — «золотистый» — и переделали его так, что оно стало похоже на их arsenikos, «мужской». Минералы мышьяка известны с древности, а сам элемент, как считается, около 1250 года получил Альберт Великий.
Где встречается мышьяк
Мышьяк встречается в основном в минерале арсенопирите, а иногда и в самородном виде. Вымываясь из горных пород, он попадает в подземные воды, и в некоторых районах мира миллионы людей пьют колодезную воду, в которой мышьяка слишком много.
Где применяется мышьяк
Малые добавки мышьяка вводят в полупроводники, а из арсенида галлия делают быстрые микросхемы и лазеры. Немного мышьяка добавляют и в свинец для дроби, чтобы сделать её твёрже. Когда-то мышьяк широко шёл в крысиный яд, средства от насекомых и пропитку древесины, но из-за ядовитости такие применения уходят в прошлое.
Интересные факты
Мышьяк долго был излюбленным ядом отравителей: признаки отравления походили на болезнь. Всё изменилось в 1830-х годах, когда Джеймс Марш придумал пробу, обнаруживающую даже следы мышьяка.
При обычном давлении мышьяк не плавится: при нагревании он сразу превращается из твёрдого вещества в пар. А при нагревании на воздухе появляется дым с запахом чеснока.