Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 9, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 541 °C (1 814 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 836 °C (3 109 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
2,99 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,36 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
6,561 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,179 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
170 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Скандий (Sc) — химический элемент с атомным номером 21. Расположен в 3-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 44,956.
Откуда название
Ларс Фредрик Нильсон назвал скандий в честь Скандинавии (латинское Scandia): он нашёл его в эвксените и гадолините — минералах, которые тогда были известны только там. Из 10 кг руды он получил около 2 г чистого оксида скандия. Его соотечественник Пер Теодор Клеве заметил, что новый элемент — это «экабор», предсказанный Дмитрием Менделеевым почти за десять лет до того, с атомным весом между кальцием и титаном. Это было одно из первых сбывшихся предсказаний периодического закона.
Где встречается скандий
На самом деле скандий не так уж редок в земной коре, но он рассеян понемногу по множеству минералов и почти нигде не скапливается. Самый богатый минерал, тортвейтит, находят в Скандинавии и на Мадагаскаре; почти весь скандий получают попутно при добыче урана, железа и редкоземельных элементов. На Солнце скандий среди элементов занимает куда более высокое место, чем на Земле.
Где применяется скандий
Металлический скандий впервые получили только в 1937 году. Доли процента скандия делают алюминий намного прочнее: алюминиево-скандиевые сплавы пошли в советские истребители МиГ, велосипедные рамы и бейсбольные биты. Иодид скандия в металлогалогенных лампах даёт свет, близкий к солнечному, — им освещают стадионы для телетрансляций.
Интересные факты
Хотя скандий стоит между кальцием и титаном, по химическим свойствам он больше похож на иттрий и лантаноиды, и его обычно относят к редкоземельным элементам.