Периодическая таблица химических элементов
Наведите на элемент или перейдите в таблицу клавишей Tab и перемещайтесь стрелками. Нажмите на элемент, чтобы открыть карточку.
Коснитесь элемента или проведите пальцем по таблице
86 Rn,Радон
Radon
Благородные газы · Газ
Атомная масса [222] массовое число самого устойчивого изотопа
86
Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Радон (Rn) — химический элемент с атомным номером 86. Расположен в 18-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это благородный газ. Агрегатное состояние при комнатной температуре: газ. Стандартной атомной массы нет; массовое число самого устойчивого изотопа — 222.
Радон назван по радию, который его выделяет. В 1899 году Эрнест Резерфорд и Роберт Оуэнс заметили, что торий испускает радиоактивный газ, а в 1900 году Фридрих Эрнст Дорн нашёл газ, выделяемый радием. Сначала его называли «эманацией радия», потом нитоном — от латинского «сияющий»; название «радон» используют с 1923 года.
Радон всё время образуется при распаде урана и радия в горных породах и почве. Он просачивается из земли и может скапливаться в домах, особенно в подвалах; его количество сильно зависит от местности.
Когда-то радон запаивали в крошечные трубочки и помещали в опухоли, чтобы лечить рак, но от этого почти отказались. Сегодня это скорее вещество, которое измеряют и стараются не пускать в жилые дома.