Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 084,6 °C (1 357,77 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 562 °C (2 835 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
8,933 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,90 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,726 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,236 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
132 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2, +1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Медь (Cu) — химический элемент с атомным номером 29. Расположен в 11-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 63,546.
Откуда название
«Медь» — исконное славянское слово, и откуда оно взялось, точно не известно. Латинское название римляне дали по острову Кипр, откуда получали много меди: aes cyprium, «кипрский металл», позже cuprum — отсюда символ Cu. Медью люди пользуются с доисторических времён, поэтому открывателя у неё нет.
Где встречается медь
Медь — один из немногих металлов, которые встречаются в природе самородками, кусками чистого металла; поэтому её и освоили одной из первых. Но в основном медь добывают из руд, например халькопирита и малахита. Больше всего меди в мире добывает Чили.
Где применяется медь
Медь проводит электрический ток лучше всех металлов, кроме серебра, поэтому больше всего её идёт на провода и кабели. Из неё делают водопроводные трубы и монеты. Сплав меди с оловом — бронза, с цинком — латунь. Медным купоросом защищают посевы от грибков и очищают воду от водорослей.
Интересные факты
Бронза из меди и олова — первый сплав, который люди получили намеренно; из неё делали орудия, оружие и посуду.
Медные крыши со временем из красно-коричневых становятся зелёными: металл покрывается патиной, которая защищает его от дальнейшей коррозии.