Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ne] 3s² 3p⁴
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 6
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
115,2 °C (388,36 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
444,6 °C (717,75 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
2,067 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,58 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
10,36 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
2,077 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
105 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+6, +4, +2, -2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Сера (S) — химический элемент с атомным номером 16. Расположен в 16-й группе и 3-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это неметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 32,06.
Откуда название
Русское «сера» восходит к праславянскому *sěra; Макс Фасмер сближал его с латинским serum — «сыворотка», но точное происхождение не выяснено. Латинское название sulfur, от которого символ S, по-видимому, связано с древним корнем «гореть». Греческое theîon живёт в приставке «тио-», которая обозначает серу в названиях соединений.
Где встречается сера
Самородная сера образует жёлтые кристаллы у вулканов и горячих источников. Гораздо больше её связано в минералах — пирите, галените, сфалерите, киновари, гипсе. Сейчас большую часть серы получают при очистке от неё природного газа и нефти. Сера — десятый по распространённости элемент во Вселенной, и она нужна всему живому: на ней держатся белки волос.
Где применяется сера
Больше всего серы превращают в серную кислоту — химикат, которого производят больше всех остальных; она идёт в основном на удобрения. Серой вулканизируют каучук для шин, защищают виноградники и посевы от грибков; она была и одним из трёх компонентов чёрного пороха. Сернистый газ предохраняет от порчи вино и сухофрукты.
Интересные факты
Запах тухлых яиц даёт не сама сера, а сероводород — ядовитый газ.
Почти 2800 лет назад Гомер описал, как жгут серу, чтобы прогнать вредителей и очистить дом.