Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ne] 3s² 3p²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 4
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 414 °C (1 687 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
3 265 °C (3 538 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
2,33 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,90 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
8,152 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,39 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
111 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +2, -4
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Кремний (Si) — химический элемент с атомным номером 14. Расположен в 14-й группе и 3-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это полуметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 28,085.
Откуда название
Русское «кремний» происходит от слова «кремень»: это калька латинского silicium, от silex — «кремень». Название silicium предложил в 1808 году Гемфри Дэви, с окончанием металлов -ium, потому что считал кремний металлом. В 1817 году Томас Томсон заменил английское название на silicon — по образцу carbon и boron, на которые кремний похож.
Где встречается кремний
Кремний — второй по распространённости элемент земной коры после кислорода, больше четверти её массы. В свободном виде он не встречается, а всегда связан с кислородом: как кремнезём — в песке, кварце, кремне, аметисте, агате и опале — и как силикаты в полевых шпатах, слюде, глине и граните.
Где применяется кремний
Больше всего кремния используют без очистки: из песка, глины и камня делают бетон, кирпич и стекло. Кремний добавляют в сталь и в сплавы алюминия (силумин). Очищенный до сверхвысокой чистоты, он становится материалом компьютерных микросхем, транзисторов и солнечных батарей. На основе кремния делают силиконы — герметики, смазки, медицинские импланты, а карбид кремния — твёрдый абразив.
Интересные факты
Кремниевая долина в Калифорнии названа по кремниевым микросхемам, которые там создают.
Крошечные водоросли диатомеи строят свои панцири из кремнезёма.
В Египте делали стекло из кремнезёмного песка уже по меньшей мере 3500 лет назад.