Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ne] 3s² 3p³
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 5
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
44,2 °C (317,3 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
280,5 °C (553,65 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
1,82 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,19 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
10,487 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,747 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
107 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+5, +3, -3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Фосфор (P) — химический элемент с атомным номером 15. Расположен в 15-й группе и 3-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это неметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 30,974.
Откуда название
Название — греческое phōsphóros, «светоносный»: белый фосфор светится в темноте. Так греки называли и утреннюю звезду, планету Венеру. От того же слова происходит «фосфоресценция».
Где встречается фосфор
Фосфор слишком активен, чтобы встречаться в свободном виде; он входит в фосфатные минералы, и главный его источник — фосфоритная руда, богатая апатитом. Фосфор нужен всему живому: он входит в ДНК, РНК и АТФ — молекулу, которой клетки переносят энергию, а наши кости и зубы в основном состоят из фосфата кальция.
Где применяется фосфор
Больше всего фосфора превращают в удобрения: без него не растут сельскохозяйственные культуры. Красный фосфор нанесён на тёрку спичечного коробка. Фосфаты используют и как пищевые добавки, и в моющих средствах.
Интересные факты
В 1669 году алхимик Хенниг Бранд, искавший философский камень, выпарил десятки вёдер мочи и получил белое вещество, светившееся в темноте, — фосфор.
Фосфор — первый элемент, открытый человеком, чьё имя известно: все элементы, известные до него, использовались с древности.
Белый фосфор сам загорается на воздухе, поэтому его хранят под водой; красный фосфор гораздо безопаснее.