Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ne] 3s² 3p³
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 5
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
44,2 °C (317,3 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
280,5 °C (553,65 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
1,82 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,19 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
10,487 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,747 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
107 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+5, +3, -3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O fósforo (P) é um elemento químico de número atômico 15. Fica no grupo 15 e no 3º período da tabela periódica, no bloco p. É um não metal. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 30,974.
Origem do nome
O nome é o grego phōsphóros, “portador de luz”, porque o fósforo branco brilha no escuro. Os gregos também chamavam assim a estrela da manhã, o planeta Vênus. Daí vêm a palavra fosforescência e o próprio fósforo de acender, inventado no século XIX.
Onde se encontra o fósforo?
O fósforo é reativo demais para aparecer livre; ele está em minerais de fosfato, e a rocha fosfática rica em apatita é sua principal fonte. Todos os seres vivos precisam dele: faz parte do DNA, do RNA e do ATP, a molécula com que as células transportam energia, e nossos ossos e dentes são feitos principalmente de fosfato de cálcio.
Para que serve o fósforo?
A maior parte do fósforo vira fertilizante, porque as plantações precisam dele para crescer. O fósforo vermelho fica na lixa das caixas de fósforos. Os fosfatos também são usados como aditivos alimentares e em produtos de limpeza.
Curiosidades
Em 1669, o alquimista Hennig Brand, em busca da pedra filosofal, ferveu dezenas de baldes de urina e obteve uma substância branca que brilhava no escuro: o fósforo.
O fósforo foi o primeiro elemento descoberto por uma pessoa de nome conhecido: os elementos conhecidos antes dele eram usados desde a Antiguidade.
O fósforo branco pega fogo sozinho no ar, por isso é guardado debaixo d’água; o fósforo vermelho é bem mais seguro.