Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
1s¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
-259,2 °C (13,99 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
-252,9 °C (20,28 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
0,00009 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,20 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
13,598 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,754 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
31 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+1, -1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O hidrogênio (H) é um elemento químico de número atômico 1. Fica no grupo 1 e no 1º período da tabela periódica, no bloco s. É um não metal. Estado à temperatura ambiente: gasoso. Sua massa atômica padrão é 1,0080.
Origem do nome
A palavra hidrogênio vem do francês hydrogène, criado em 1783 por Antoine Lavoisier e Louis-Bernard Guyton de Morveau a partir do grego hydro-, “água”, e -genes, “que gera”: ao queimar, o hidrogênio produz água. O símbolo H é a sua inicial.
Onde se encontra o hidrogênio?
O hidrogênio é o elemento mais abundante do universo: cerca de três quartos da matéria comum em massa e mais de 90% dos átomos. As estrelas, o Sol entre elas, brilham fundindo hidrogênio em hélio. Na Terra, quase todo o hidrogênio está ligado em compostos, sobretudo na água, e também na matéria orgânica: seres vivos, petróleo, gás natural e carvão.
Para que serve o hidrogênio?
Cerca de metade do hidrogênio é usada para produzir amônia pelo processo de Haber, principalmente para fertilizantes, e grande parte do resto no refino de petróleo. O hidrogênio também transforma óleos vegetais em gorduras sólidas (hidrogenação), e o hidrogênio líquido queimado com oxigênio líquido é combustível de foguetes. As células a combustível tiram dele eletricidade e só produzem água. Hoje, mais de três quartos do hidrogênio vêm do gás natural.
Curiosidades
O átomo de hidrogênio tem só um próton e um elétron: é o átomo mais simples e mais leve.
O hidrogênio é o único elemento cujos isótopos têm nomes próprios: prótio, deutério e trítio.
Bastam 4% de hidrogênio no ar para que a mistura possa pegar fogo.
O trítio, radioativo, faz brilhar sem eletricidade as placas de saída de emergência e os mostradores de relógios.