Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 18, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
-38,8 °C (234,32 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
356,7 °C (629,88 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
13,534 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
2,00 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
10,438 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
não forma íon negativo estável
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
132 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+2, +1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O mercúrio (Hg) é um elemento químico de número atômico 80. Fica no grupo 12 e no 6º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: líquido. Sua massa atômica padrão é 200,59.
Origem do nome
O mercúrio deve seu nome ao deus romano Mercúrio, o ágil mensageiro dos deuses. O símbolo Hg vem de hydrargyrum, “prata líquida”. O mercúrio era conhecido pelos antigos chineses e indianos, e foi encontrado em túmulos egípcios.
Onde se encontra o mercúrio?
Na natureza o mercúrio raramente aparece como metal líquido. É obtido sobretudo do cinábrio, um mineral vermelho-vivo de sulfeto de mercúrio, aquecendo-o e condensando o vapor.
Para que serve o mercúrio?
O mercúrio foi usado por muito tempo em termômetros e barômetros e ainda está em algumas lâmpadas. Com outros metais forma amálgamas: a amálgama de prata serviu para obturar dentes, e a de ouro ajuda a extrair ouro do minério. Como o mercúrio é venenoso, muitos desses usos estão sendo abandonados.
Curiosidades
O mercúrio é o único metal líquido na temperatura normal de um cômodo: só congela por volta de −39 °C.
O mercúrio e seus compostos são venenosos e se acumulam no organismo. Resíduos de uma fábrica com mercúrio causaram um envenenamento em massa em torno da baía de Minamata, no Japão.