Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Kr] 5s² 4d⁵
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 13, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
2.157 °C (2.430 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
4.265 °C (4.538 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
11 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,9 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,119 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
sem dados
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
147 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+7, +6, +4
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O tecnécio (Tc) é um elemento químico de número atômico 43. Fica no grupo 7 e no 5º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Não tem massa atômica padrão; o número de massa do seu isótopo mais estável é 97.
Origem do nome
O tecnécio foi o primeiro elemento fabricado pelo ser humano em vez de encontrado na natureza, daí o nome, do grego technētos, “artificial”. Dmitri Mendeleiev tinha deixado uma casa vazia para ele abaixo do manganês, e em 1925 sua descoberta foi anunciada por engano com o nome de masúrio. Em 1937 Carlo Perrier e Emilio Segrè, na Itália, o encontraram num pedaço de molibdênio bombardeado num cíclotron em Berkeley.
Onde se encontra o tecnécio?
Na Terra o tecnécio só existe em traços ínfimos, formados quando o urânio dos seus minérios sofre fissão. Mesmo assim, ele foi encontrado na luz de certas estrelas, e como o tecnécio não dura bilhões de anos, isso provou que as estrelas fabricam elementos pesados. Hoje ele é produzido em reatores nucleares.
Para que serve o tecnécio?
O tecnécio-99m é uma das substâncias mais importantes da medicina nuclear. Injetado no corpo, ele emite raios gama que uma câmera transforma em imagens de ossos, coração, rins e outros órgãos, e desaparece em cerca de um dia. O tecnécio também protege o aço da corrosão, mas, por ser radioativo, só em sistemas fechados.
Curiosidades
Todas as formas do tecnécio são radioativas. Entre os elementos mais leves que o bismuto, só o tecnécio e o promécio não têm isótopos estáveis.