Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 18, 4
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
327,5 °C (600,61 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
1.749 °C (2.022 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
11,342 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,87 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,417 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
0,357 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
146 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+4, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O chumbo (Pb) é um elemento químico de número atômico 82. Fica no grupo 14 e no 6º período da tabela periódica, no bloco p. É um metal pós-transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 207,2.
Origem do nome
A palavra chumbo e o símbolo Pb vêm do latim plumbum, de onde vem também o inglês plumber, “encanador”: os romanos faziam seus canos de água de chumbo. O chumbo é conhecido desde a Antiguidade.
Onde se encontra o chumbo?
O chumbo é extraído sobretudo como galena, um sulfeto de chumbo pesado e brilhante. Grande parte do chumbo usado hoje é reciclada, principalmente de baterias velhas.
Para que serve o chumbo?
A maior parte do chumbo vai para as baterias de chumbo-ácido dos carros. O chumbo é muito denso, por isso protege dos raios X e gama em hospitais e usinas nucleares. Também é usado em munição e em algumas soldas e ligas.
Curiosidades
O chumbo é um veneno que se acumula no corpo e prejudica sobretudo o cérebro das crianças. Por isso foi retirado da gasolina, das tintas e dos canos de água na maioria dos países.