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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 18, 4
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
327,5 °C (600,61 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
1.749 °C (2.022 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
11,342 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,87 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,417 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,357 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
146 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+4, +2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Blei (Pb) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 82. Das Element steht in Gruppe 14 und Periode 6 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Post-Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 207,2.
Herkunft des Namens
Das Symbol Pb kommt vom lateinischen plumbum, von dem auch das englische plumber, „Klempner“, stammt: Die Römer machten ihre Wasserleitungen aus Blei. Blei ist seit dem Altertum bekannt.
Wo kommt Blei vor?
Blei wird vor allem als Galenit (Bleiglanz) abgebaut, ein schweres, glänzendes Bleisulfid. Ein großer Teil des heute verwendeten Bleis ist recycelt, meist aus alten Batterien.
Wofür wird Blei verwendet?
Das meiste Blei geht in Blei-Säure-Batterien von Autos. Blei ist sehr dicht und schützt deshalb in Krankenhäusern und Kernkraftwerken vor Röntgen- und Gammastrahlen. Es dient außerdem für Munition und in manchen Loten und Legierungen.
Wissenswertes
Blei ist ein Gift, das sich im Körper anreichert und vor allem das Gehirn von Kindern schädigt. Deshalb wurde es in den meisten Ländern aus Benzin, Farben und Wasserleitungen verbannt.