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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ne] 3s²
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
650 °C (923 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
1.090 °C (1.363 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
1,74 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,31 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,646 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
kein stabiles negatives Ion
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
141 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Magnesium (Mg) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 12. Das Element steht in Gruppe 2 und Periode 3 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Erdalkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 24,305.
Herkunft des Namens
Magnesium ist nach Magnesia benannt, einer Landschaft in Thessalien in Griechenland, die reich an Magnesiummineralen ist. Auch Magnetit und Mangan haben ihre Namen aus dieser Gegend, sodass Chemiker diese Stoffe lange auseinanderhalten mussten. Joseph Black erkannte Magnesium 1755 als Element, Humphry Davy gewann das Metall 1808.
Wo kommt Magnesium vor?
Magnesium kommt nie frei vor, ist aber mit etwa 2 % das achthäufigste Element der Erdkruste. Seine wichtigsten Minerale sind Dolomit, Magnesit und Carnallit. Es ist auch das dritthäufigste im Meerwasser gelöste Element, nach Chlor und Natrium, und ein großer Teil des Metalls wird aus Meerwasser und Solen gewonnen.
Wofür wird Magnesium verwendet?
Magnesium ist das leichteste Metall für Konstruktionen: Mit Aluminium legiert, steckt es in Flugzeugen, Autos und den Gehäusen von Laptops und Kameras. Es verbrennt mit grellweißem Licht und wird deshalb in Leuchtfackeln und Feuerwerk verwendet. Außerdem setzt es Titan und Uran aus ihren Verbindungen frei. Magnesiamilch (Magnesiumhydroxid) hilft gegen Sodbrennen, und Bittersalz (Magnesiumsulfat) ist Badesalz und Abführmittel.
Wissenswertes
1618 bemerkte ein Bauer im englischen Epsom, dass seine Kühe das bittere Wasser eines Brunnens verschmähten: Es enthielt Magnesiumsulfat, das seitdem auch Epsomsalz heißt.
Im Zentrum jedes Chlorophyllmoleküls, des grünen Pflanzenfarbstoffs, sitzt ein Magnesiumatom.
Brennendes Magnesium darf man nicht mit Wasser löschen: Es reagiert damit und brennt noch heftiger.