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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 4
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
938,3 °C (1.211,4 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.833 °C (3.106 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
5,323 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,01 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,899 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,233 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
120 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+4, +2, -4
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Germanium (Ge) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 32. Das Element steht in Gruppe 14 und Periode 4 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Halbmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 72,630.
Herkunft des Namens
1886 fand Clemens Winkler ein neues Element im Argyrodit, einem Silbermineral aus einer Grube bei Freiberg in Sachsen, und benannte es nach seiner Heimat Deutschland (lateinisch Germania). Es war das „Eka-Silicium“, das Dmitri Mendelejew Jahre zuvor in der Lücke zwischen Silicium und Zinn vorhergesagt hatte. Zuerst wollte Winkler es Neptunium nennen, weil auch der Planet Neptun vorhergesagt worden war, bevor man ihn sah – doch der Name war schon vergeben.
Wo kommt Germanium vor?
Germanium ist selten und fast nie in eigenen Erzen angereichert. Man gewinnt es als Nebenprodukt, vor allem aus Zinkerzen und aus der Asche bestimmter Kohlen.
Wofür wird Germanium verwendet?
Die ersten Transistoren und Dioden bestanden aus Germanium, bis Silicium es verdrängte. Heute steckt Germanium in Glasfasern, und weil es Infrarotlicht durchlässt, macht man daraus Linsen für Nachtsichtgeräte und Wärmebildkameras.