Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 4
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
938,3 °C (1211,4 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2833 °C (3106 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
5,323 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,01 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,899 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,233 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
120 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +2, -4
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il germanio (Ge) è un elemento chimico con numero atomico 32. Si trova nel gruppo 14 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco p. È un semimetallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 72,630.
Origine del nome
Nel 1886 Clemens Winkler trovò un nuovo elemento nell’argirodite, un minerale d’argento di una miniera vicino a Freiberg, in Sassonia, e lo chiamò come la sua patria, la Germania (in latino Germania). Era l’«eka-silicio» che Dmitrij Mendeleev aveva previsto anni prima nella casella vuota fra silicio e stagno. Winkler voleva chiamarlo nettunio, perché anche il pianeta Nettuno era stato previsto prima di essere visto, ma quel nome era già preso.
Dove si trova il germanio?
Il germanio è raro e quasi mai concentrato in minerali propri. Si recupera come sottoprodotto, soprattutto dai minerali di zinco e dalla cenere di certi carboni.
A cosa serve il germanio?
I primi transistor e diodi erano di germanio, finché il silicio non ne prese il posto. Oggi il germanio finisce nelle fibre ottiche e, poiché lascia passare l’infrarosso, se ne fanno le lenti dei visori notturni e delle termocamere.