Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 6
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
220,5 °C (493,65 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
685 °C (958 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
4,809 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,55 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
9,752 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
2,021 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
120 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+6, +4, +2, -2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il selenio (Se) è un elemento chimico con numero atomico 34. Si trova nel gruppo 16 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco p. È un non metallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 78,971.
Origine del nome
Nel 1817 Jöns Jacob Berzelius esaminò un fango proveniente da una fabbrica di acido solforico in Svezia. Dapprima lo scambiò per tellurio, l’elemento che porta il nome della Terra, poi capì che era un elemento nuovo e lo chiamò come la Luna, in greco Selēnē, quale compagno del tellurio.
Dove si trova il selenio?
Il selenio si nasconde nei minerali solforati, dove prende il posto di parte dello zolfo; i suoi minerali propri sono rari. Si ottiene come sottoprodotto, soprattutto nella raffinazione del rame.
A cosa serve il selenio?
Il selenio si usa nell’industria del vetro: toglie al vetro la tinta verdastra e lo colora di rosso rubino. Conduce l’elettricità molto meglio alla luce che al buio, perciò è stato usato nelle fotocellule e negli esposimetri e per decenni ha rivestito i tamburi delle fotocopiatrici.
Curiosità
Il selenio è un elemento a doppio taglio: ce ne serve una quantità minima ogni giorno, ma dosi maggiori sono velenose.
Le noci del Brasile sono l’alimento più ricco di selenio.