Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 18, 4
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
327,5 °C (600,61 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
1749 °C (2022 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
11,342 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,87 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,417 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,357 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
146 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il piombo (Pb) è un elemento chimico con numero atomico 82. Si trova nel gruppo 14 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco p. È un metallo post-transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 207,2.
Origine del nome
La parola piombo e il simbolo Pb vengono dal latino plumbum, da cui deriva anche l’inglese plumber, «idraulico»: i Romani facevano le tubature dell’acqua di piombo. Il piombo è noto fin dall’antichità.
Dove si trova il piombo?
Il piombo si estrae soprattutto come galena, un solfuro di piombo pesante e lucente. Gran parte del piombo usato oggi è riciclato, per lo più da vecchie batterie.
A cosa serve il piombo?
La maggior parte del piombo finisce nelle batterie al piombo delle auto. Il piombo è molto denso e protegge dai raggi X e gamma negli ospedali e nelle centrali nucleari. Si usa anche nelle munizioni e in alcune saldature e leghe.
Curiosità
Il piombo è un veleno che si accumula nel corpo e danneggia soprattutto il cervello dei bambini. Per questo nella maggior parte dei paesi è stato tolto da benzina, vernici e tubature.