Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s¹ 4d⁸
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 16, 1
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1964 °C (2237 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
3695 °C (3968 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
12,4 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,28 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,459 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,143 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
142 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il rodio (Rh) è un elemento chimico con numero atomico 45. Si trova nel gruppo 9 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 102,91.
Origine del nome
Il nome viene dal greco rhodon, «rosa», perché le soluzioni dei suoi sali sono rosa. William Hyde Wollaston scoprì il rodio nel 1803 in un minerale di platino del Sud America, poco dopo avervi trovato il palladio.
Dove si trova il rodio?
Il rodio è uno dei metalli più rari e preziosi. Si trova insieme al platino e si ottiene come sottoprodotto della raffinazione del platino e delle miniere di nichel.
A cosa serve il rodio?
La maggior parte del rodio finisce nelle marmitte catalitiche delle auto, dove aiuta a trasformare i gas di scarico nocivi in gas innocui. In lega con il platino dà crogioli, sensori di temperatura ed elettrodi di candele che resistono a calori fortissimi. Un sottile strato di rodio dà ai gioielli in oro bianco e argento la loro lucentezza e impedisce che si anneriscano, e gli specchi rodiati sono duri e molto riflettenti.