Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 32, 12, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
3422 °C (3695 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
5555 °C (5828 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
19,3 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,36 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,864 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,817 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
162 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+6, +4
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il tungsteno (W) è un elemento chimico con numero atomico 74. Si trova nel gruppo 6 e nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 183,84.
Origine del nome
Il nome tungsteno viene dallo svedese tung sten, «pietra pesante». Il simbolo W viene dal tedesco Wolfram: i minatori notavano che questo minerale, mescolato a quello di stagno, durante la fusione «divorava lo stagno come il lupo le pecore». Nel 1781 Carl Wilhelm Scheele trovò un nuovo acido nel minerale oggi chiamato scheelite, e nel 1783 i fratelli spagnoli Juan José e Fausto Elhuyar ottennero il metallo dalla wolframite.
Dove si trova il tungsteno?
Il tungsteno si estrae dai minerali wolframite e scheelite. La maggior parte del tungsteno del mondo si trova in Cina.
A cosa serve il tungsteno?
Il tungsteno ha il punto di fusione più alto di tutti i metalli: per questo era il filamento delle lampadine a incandescenza, e ancora oggi se ne fanno i bersagli dei tubi a raggi X e le resistenze dei forni. Il carburo di tungsteno, durissimo, è il tagliente di punte da trapano e utensili.