Tavola periodica degli elementi chimici
Passa il mouse su un elemento, oppure entra nella tavola con Tab e spostati con le frecce. Fai clic su un elemento per aprirne la scheda.
Tocca un elemento o fai scorrere il dito sulla tavola
63 Eu,Europio
Europium
Lantanoidi · Solido
Massa atomica 151,96
63
Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
L’europio (Eu) è un elemento chimico con numero atomico 63. Si trova nel periodo 6 della tavola periodica, nel blocco f. È un lantanoide. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 151,96.
L’europio prende il nome dall’Europa. Eugène-Anatole Demarçay sospettava che il samario, scoperto da poco, contenesse un elemento sconosciuto. Nel 1896 lo trovò, e nel 1901 lo aveva ottenuto in forma abbastanza pura.
L’europio si ottiene dai minerali monazite e bastnäsite, ed è stato osservato anche negli spettri del Sole e di altre stelle.
I composti dell’europio brillano di un rosso vivo se colpiti da elettroni: insieme all’ittrio davano il rosso degli schermi dei televisori a colori. L’europio assorbe bene i neutroni ed è stato studiato per il controllo dei reattori nucleari.