Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 18, 18, 6
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
449,5 °C (722,66 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
988 °C (1261 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
6,232 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
2,1 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
9,01 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,971 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
138 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+6, +4, +2, -2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il tellurio (Te) è un elemento chimico con numero atomico 52. Si trova nel gruppo 16 e nel periodo 5 della tavola periodica, nel blocco p. È un semimetallo. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 127,60.
Origine del nome
Il tellurio prende il nome dalla Terra, in latino Tellus. Nel 1782 Franz Joseph Müller von Reichenstein, un funzionario delle miniere in Transilvania, estrasse da un minerale d’oro uno strano metallo e all’inizio lo scambiò per antimonio. La scoperta fu dimenticata fino al 1798, quando Martin Heinrich Klaproth isolò l’elemento, gli diede il nome e ne attribuì il merito a Müller. Il selenio, scoperto nel 1817, fu poi chiamato come la Luna, quale compagno del tellurio.
Dove si trova il tellurio?
Il tellurio si trova a volte allo stato nativo, più spesso combinato con l’oro, come nella calaverite. Si ottiene come sottoprodotto della raffinazione del rame.
A cosa serve il tellurio?
Un po’ di tellurio rende rame e acciaio più facili da lavorare alle macchine utensili e il piombo più resistente. Il tellururo di bismuto trasforma direttamente il calore in elettricità e viceversa, nei refrigeratori e generatori termoelettrici, e il tellurio è un semiconduttore.
Curiosità
Chi è esposto anche a quantità minime di tellurio ha l’«alito di tellurio», un forte odore d’aglio.