Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 18, 6
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
449,5 °C (722,66 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
988 °C (1261 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
6,232 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,1 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
9,01 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,971 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
138 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+6, +4, +2, -2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El telurio (Te) es un elemento químico de número atómico 52. Se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metaloide. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 127,60.
Origen del nombre
El telurio debe su nombre a la Tierra, en latín Tellus. En 1782 Franz Joseph Müller von Reichenstein, un funcionario de minas de Transilvania, extrajo de una mena de oro un metal extraño y al principio lo tomó por antimonio. Su descubrimiento se olvidó hasta 1798, cuando Martin Heinrich Klaproth aisló el elemento, le dio nombre y atribuyó el mérito a Müller. El selenio, descubierto en 1817, se llamó luego como la Luna, como compañero del telurio.
¿Dónde se encuentra el telurio?
El telurio aparece a veces en estado nativo, pero más a menudo combinado con oro, como en la calaverita. Se obtiene como subproducto del refinado del cobre.
¿Para qué se usa el telurio?
Un poco de telurio hace el cobre y el acero más fáciles de mecanizar y el plomo más resistente. El telururo de bismuto convierte directamente el calor en electricidad y al revés, en refrigeradores y generadores termoeléctricos, y el telurio es un semiconductor.
Datos curiosos
Quien se expone incluso a cantidades ínfimas de telurio tiene «aliento de telurio», un fuerte olor a ajo.