Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 3d⁵ 4s¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 13, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1907 °C (2180 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2671 °C (2944 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
7,15 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,66 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,767 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,676 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
139 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+6, +3, +2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El cromo (Cr) es un elemento químico de número atómico 24. Se encuentra en el grupo 6 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 51,996.
Origen del nombre
El nombre viene del griego chrōma, ‘color’, porque los compuestos del cromo tienen muchísimos colores. En 1797 el químico francés Louis-Nicolas Vauquelin encontró el nuevo elemento en el «plomo rojo de Siberia», la crocoíta, un mineral rojo anaranjado de los Urales, y un año después obtuvo el propio metal.
¿Dónde se encuentra el cromo?
El cromo se extrae de la mena llamada cromita. Sudáfrica es con mucho el mayor productor: su complejo de Bushveld contiene la mayor parte de los recursos de cromo conocidos.
¿Para qué se usa el cromo?
La mayor parte del cromo va a aleaciones, sobre todo al acero inoxidable: el cromo es lo que impide que se oxide. Una capa fina de cromado da a piezas de coche y otros objetos de metal su brillo duro, como de espejo. Las sales de cromo curten el cuero, el cromato de plomo es el pigmento amarillo de cromo y los ladrillos de cromita revisten los hornos porque soportan temperaturas muy altas.
Datos curiosos
El rojo del rubí y el verde de la esmeralda se deben a trazas de cromo; ya lo notó el propio Vauquelin.
Los compuestos de cromo hexavalente, como los cromatos, son venenosos y causan cáncer.
Durante mucho tiempo se creyó que los antiguos chinos habían cromado las armas de bronce de los guerreros de terracota. Un estudio de 2019 demostró que el cromo procedía de la laca que las cubría.