Tabla periódica de los elementos químicos
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85 At,Ástato
Astatine
Halógenos · Sólido (predicho)
Masa atómica [210] número másico del isótopo más estable
85
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El ástato (At) es un elemento químico de número atómico 85. Se encuentra en el grupo 17 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un halógeno. Estado a temperatura ambiente: sólido (previsto). No tiene masa atómica estándar; el número másico de su isótopo más estable es 210.
El nombre viene del griego astatos, ‘inestable’: todas sus formas se desintegran en horas. Durante décadas, la casilla vacía bajo el yodo se llamó «eka-yodo», y varios descubrimientos anunciados en la naturaleza resultaron falsos. En 1940 Dale Corson, Kenneth MacKenzie y Emilio Segrè, en la Universidad de California, fabricaron el elemento bombardeando bismuto con partículas alfa.
El astato es el elemento natural más escaso. Solo se forma brevemente en la desintegración del uranio y el torio, y en cada momento toda la corteza terrestre contiene menos de unos 30 gramos.
Se puede fabricar tan poco astato, y se desintegra tan rápido, que solo se usa en investigación. El astato-211 se estudia como forma de destruir células cancerosas desde dentro del cuerpo.