Tabla periódica de los elementos químicos
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18 Ar,Argón
Argon
Gases nobles · Gaseoso
Masa atómica 39,95
18
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El argón (Ar) es un elemento químico de número atómico 18. Se encuentra en el grupo 18 y el periodo 3 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un gas noble. Estado a temperatura ambiente: gaseoso. Su masa atómica estándar es 39,95.
Argón significa ‘inactivo, perezoso’ en griego: el gas no reaccionaba con nada. Ya en 1785 Henry Cavendish observó que alrededor del 1 % del aire no se combinaba con el oxígeno por muchas chispas que hiciera pasar. En 1894 lord Rayleigh, extrañado de que el nitrógeno sacado del aire fuera más denso que el obtenido del amoníaco, encontró la causa con William Ramsay: un gas nuevo, el primer gas noble descubierto. Hasta 1957 su símbolo era solo A.
El argón forma el 0,93 % del aire: es el tercer gas de la atmósfera después del nitrógeno y el oxígeno, y mucho más común que todos los demás gases nobles. Se obtiene como subproducto al separar el aire licuado en oxígeno y nitrógeno.
Como el aire contiene mucho, el argón es el gas noble más barato. Los soldadores lo usan para proteger el metal caliente del oxígeno; llena las bombillas incandescentes y los tubos fluorescentes y aísla la cámara de las ventanas de doble acristalamiento. Los cristales de silicio para la electrónica se cultivan bajo argón.