Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Rn] 7s²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
700 °C (973 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
sin datos
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
5,5 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
0,9 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
5,278 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
sin datos
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
221 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El radio (Ra) es un elemento químico de número atómico 88. Se encuentra en el grupo 2 y el periodo 7 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalinotérreo. Estado a temperatura ambiente: sólido. No tiene masa atómica estándar; el número másico de su isótopo más estable es 226.
Origen del nombre
El nombre viene del latín radius, ‘rayo’, porque el radio emite una radiación intensa. En 1898 Marie y Pierre Curie lo encontraron en la pechblenda, una mena de uranio, pocos meses después del polonio. El radio es tan escaso que una tonelada de mena contiene solo alrededor de una séptima parte de gramo, y los Curie tuvieron que procesar toneladas. En 1911 Marie Curie y André-Louis Debierne obtuvieron el metal puro.
¿Dónde se encuentra el radio?
El radio aparece en cantidades diminutas en todas las menas de uranio, porque el uranio se va transformando en radio al desintegrarse. Se obtenía como subproducto del refinado del uranio.
¿Para qué se usa el radio?
A principios del siglo XX el radio se mezclaba en una pintura que brillaba en la oscuridad, usada en las esferas de relojes y en instrumentos de aviones, hasta que se vio lo peligroso que era. También se usó para tratar el cáncer y, con berilio, como fuente de neutrones. Hoy se ha sustituido casi en todas partes por sustancias más seguras.
Datos curiosos
Las obreras que pintaban esferas luminosas con pintura de radio, afilando los pinceles con los labios, enfermaron gravemente. La suerte de estas «chicas del radio», en los años veinte, dejó clara a todos la peligrosidad del radio.
El curio, antigua unidad de radiactividad, se definía por la actividad de un gramo de radio-226.