Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 5
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
817 °C (1090 K), solo bajo presión
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
614 °C (887 K), sublimación
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
5,776 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,18 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
9,789 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,804 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
119 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+5, +3, -3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El arsénico (As) es un elemento químico de número atómico 33. Se encuentra en el grupo 15 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metaloide. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 74,922.
Origen del nombre
El nombre viene, a través del latín arsenicum, del griego arsenikon, nombre de un mineral amarillo, el oropimente. Los griegos tomaron la palabra del persa zarnik, ‘dorado’, y la remodelaron para que sonara como su arsenikos, ‘masculino’. Los minerales de arsénico se conocen desde la Antigüedad; se cree que el elemento lo obtuvo Alberto Magno hacia 1250.
¿Dónde se encuentra el arsénico?
El arsénico se encuentra sobre todo en el mineral arsenopirita y a veces en estado nativo. Disuelto de las rocas, pasa a las aguas subterráneas, y en algunas regiones millones de personas beben agua de pozo con demasiado arsénico.
¿Para qué se usa el arsénico?
Se añaden pequeñas cantidades de arsénico a los semiconductores, y el arseniuro de galio se usa en chips rápidos y láseres. Un poco de arsénico también endurece el plomo de los perdigones. Antes se usaba mucho en raticidas, insecticidas y protectores de la madera, pero por su toxicidad esos usos están desapareciendo.
Datos curiosos
El arsénico fue durante mucho tiempo el veneno favorito de los envenenadores, porque los síntomas parecían los de una enfermedad. Eso cambió en la década de 1830, cuando James Marsh inventó una prueba capaz de detectar incluso trazas.
A presión normal el arsénico no se funde: al calentarlo pasa directamente de sólido a vapor. Calentado al aire, desprende humos que huelen a ajo.