Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 12, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
3422 °C (3695 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
5555 °C (5828 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
19,3 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,36 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,864 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,817 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
162 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+6, +4
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El wolframio (W) es un elemento químico de número atómico 74. Se encuentra en el grupo 6 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 183,84.
Origen del nombre
El símbolo W y el nombre wolframio vienen del alemán Wolfram: los mineros notaban que esta mena, mezclada con la de estaño, «devoraba el estaño como el lobo a las ovejas» durante la fundición. El nombre tungsteno viene del sueco tung sten, ‘piedra pesada’. En 1781 Carl Wilhelm Scheele encontró un ácido nuevo en el mineral hoy llamado scheelita, y en 1783 los hermanos españoles Juan José y Fausto Elhuyar obtuvieron el metal a partir de la wolframita.
¿Dónde se encuentra el wolframio?
El wolframio se extrae de los minerales wolframita y scheelita. China posee la mayor parte del wolframio del mundo.
¿Para qué se usa el wolframio?
El wolframio tiene el punto de fusión más alto de todos los metales: por eso era el filamento de las bombillas incandescentes, y aún hoy se fabrican con él los blancos de los tubos de rayos X y las resistencias de los hornos. El carburo de wolframio, durísimo, es el filo de brocas y herramientas de máquinas.