Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ne] 3s²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
650 °C (923 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
1090 °C (1363 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
1,74 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,31 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
7,646 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
no forma iones negativos estables
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
141 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El magnesio (Mg) es un elemento químico de número atómico 12. Se encuentra en el grupo 2 y el periodo 3 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalinotérreo. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 24,305.
Origen del nombre
El magnesio debe su nombre a Magnesia, una comarca de Tesalia, en Grecia, rica en minerales de magnesio. La magnetita y el manganeso también toman su nombre de esa región, así que los químicos tuvieron que distinguir durante mucho tiempo estas sustancias. Joseph Black reconoció el magnesio como elemento en 1755, y Humphry Davy obtuvo el metal en 1808.
¿Dónde se encuentra el magnesio?
El magnesio nunca aparece libre, pero es el octavo elemento más abundante de la corteza terrestre, cerca del 2 %. Sus minerales principales son la dolomita, la magnesita y la carnalita. También es el tercer elemento disuelto en el agua de mar, después del cloro y el sodio, y buena parte del metal se extrae del agua de mar y de salmueras.
¿Para qué se usa el magnesio?
El magnesio es el metal más ligero que se usa en construcción: aleado con aluminio, va a aviones, coches y carcasas de portátiles y cámaras. Arde con una luz blanca deslumbrante, por eso se usa en bengalas y fuegos artificiales. También sirve para extraer titanio y uranio de sus compuestos. La leche de magnesia (hidróxido de magnesio) alivia la acidez de estómago, y la sal de Epsom (sulfato de magnesio) es una sal de baño y un laxante.
Datos curiosos
En 1618 un granjero de Epsom, en Inglaterra, vio que sus vacas se negaban a beber el agua amarga de un pozo: contenía sulfato de magnesio, llamado desde entonces sal de Epsom.
En el centro de cada molécula de clorofila, el pigmento verde de las plantas, hay un átomo de magnesio.
El magnesio en llamas no se puede apagar con agua: reacciona con ella y arde con más fuerza.