Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ne] 3s² 3p⁴
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 6
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
115,2 °C (388,36 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
444,6 °C (717,75 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
2,067 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,58 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
10,36 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
2,077 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
105 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+6, +4, +2, -2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El azufre (S) es un elemento químico de número atómico 16. Se encuentra en el grupo 16 y el periodo 3 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un no metal. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 32,06.
Origen del nombre
La palabra azufre viene del castellano antiguo sufre, y esta del latín sulfur, quizá de una raíz indoeuropea que significaba ‘arder’. El griego theîon sobrevive en el prefijo tio-, que indica el azufre en el nombre de un compuesto. La Biblia habla de una lluvia de «azufre y fuego» sobre Sodoma y Gomorra.
¿Dónde se encuentra el azufre?
El azufre puro forma cristales amarillos cerca de los volcanes y las fuentes termales. Mucho más abunda unido en minerales como la pirita, la galena, la esfalerita, el cinabrio y el yeso. Hoy la mayor parte del azufre se recupera al depurar el gas natural y el petróleo. Es el décimo elemento más abundante del universo, y todos los seres vivos lo necesitan: mantiene unidas las proteínas del pelo.
¿Para qué se usa el azufre?
La mayor parte del azufre se convierte en ácido sulfúrico, el producto químico que más se fabrica, destinado sobre todo a fertilizantes. El azufre endurece el caucho de los neumáticos (vulcanización), protege viñedos y cultivos de los hongos y era uno de los tres ingredientes de la pólvora negra. El dióxido de azufre evita que el vino y los frutos secos se estropeen.
Datos curiosos
El olor a huevos podridos no viene del azufre, sino del sulfuro de hidrógeno, un gas venenoso.
Hace casi 2800 años Homero ya describía cómo se quemaba azufre para ahuyentar las plagas y purificar una casa.