Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ne] 3s¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 1
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
97,8 °C (370,95 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
883 °C (1156 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
0,97 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
0,93 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
5,139 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,548 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
166 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El sodio (Na) es un elemento químico de número atómico 11. Se encuentra en el grupo 1 y el periodo 3 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalino. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 22,990.
Origen del nombre
Humphry Davy, que aisló el metal en 1807 haciendo pasar corriente por sosa cáustica fundida, lo llamó sodium, por la sosa. El símbolo Na viene del nombre latino natrium, del natrón, una sosa natural que se recogía en Egipto desde la Antigüedad. En la Edad Media se tomaba contra el dolor de cabeza un compuesto de sodio llamado sodanum.
¿Dónde se encuentra el sodio?
El sodio es demasiado reactivo para aparecer libre, pero es el sexto elemento más abundante de la corteza terrestre, cerca del 2,5 %. La mayor parte está en la sal: la sal gema (halita) y los océanos, donde cada litro de agua de mar contiene unos 10,5 g de sodio.
¿Para qué se usa el sodio?
El sodio se usa sobre todo en sus compuestos. La sal de mesa da sabor y conserva los alimentos y mantiene sin hielo las carreteras en invierno; el carbonato de sodio va al vidrio, la sosa cáustica al jabón y al papel, y el bicarbonato hace subir la masa. El propio metal brilla en las farolas amarillo-anaranjadas de vapor de sodio y, en estado líquido, refrigera algunos reactores nucleares de neutrones rápidos.
Datos curiosos
El sodio es tan blando que se puede cortar con un cuchillo.
El sodio reacciona violentamente con el agua, por eso el metal se guarda lejos de la humedad, normalmente bajo aceite.
Cada impulso nervioso de tu cuerpo empieza con la entrada brusca de iones de sodio en una célula nerviosa.